Question

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10-8	K=0.13	Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③同濃度的A.NaClO B. Na2CO3 C. NaSCN 比較各溶液pH由大到小的是 （用A.B.C回答）

 

Answer 1

（1）難以控制反應(yīng)只生成CO和水 (2分)

（2）①0.025 (3分) ②〉(2分) ③ = (2分)

（3）①c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）(2分)

②Na2CO3 +HClO= NaHCO3 + NaClO(2分)

③B A C(3分)

【解析】

試題分析：A、（1）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測量的原因是甲烷燃燒生成一氧化碳的反應(yīng)不易控制，無法準(zhǔn)確測定；（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%，容器的容積10L，

N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol/L） 1 2.6 0

變化量（mol/L） 1×20%=0.2 0.6 0.4

平衡量（mol/L） 0.8 2 0.4

，故答案為：0.025；

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，圖象分析判斷T1＜T2，平衡狀態(tài)由A變到C時，溫度升高平衡常數(shù)減小，所以平衡常數(shù)K（A）＞K（C），平衡狀態(tài)由A變到B時，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)K（A）=K（B）；（3）①KSCN溶液中SCN-水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）；

②分析電離平衡常數(shù)可知HSCN＞H2CO3＞HClO；碳酸鈉和次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO；

③由于酸性HSCN＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，故同濃度的NaClO、 Na2CO3 、NaSCN 三種溶液的水解程度由大到小為：Na2CO3＞NaClO＞NaSCN，故PH值由大到小為B＞A＞C。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)計算和影響因素分析，鹽類水解和弱電解質(zhì)電離程度分析判斷。