【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
(l)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。
(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;
(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水
①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;
②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為___________;
(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示:
①終點II的讀數(shù)為_______mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】引發(fā)鋁熱反應(yīng) Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3 19.40 89.1% 偏低
【解析】
(1)鋁熱反應(yīng)的條件是高溫,使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。
(3)“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,同時生成NO和水,其離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,溶液中可能含有Fe2+,其原因是硝酸量不足,發(fā)生 2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)①濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有HCl,盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl;
②實驗要制取KClO,需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3,反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3;
(4)①精確到0.01mL,終點II的讀數(shù)為19.40mL。
②由圖可知,起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL,則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL,由FeO42-~2I2~4Na2S2O3,可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=89.1%,
③配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,體積偏小,標準液的濃度偏大,滴定時消耗標準液的體積偏小,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏低.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是( )
A.通入CH4的一端為原電池的負極,通入空氣的一端為原電池的正極
B.0<V≤22.4 L時,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4 L<V≤44.8 L時,負極電極反應(yīng)為CH4-8e-++3H2O=
D.V=33.6 L時,溶液中只存在陰離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:
下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,濃度與海水相同
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【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。
(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體,CN-的電子式為________,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。
(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。
②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____
(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細胞都需要鈣元素.測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,上述反應(yīng)②的還原劑是___;若收集到44.8mL(標準狀況)的CO2時,消耗氧化劑___mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____。
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【題目】2013年3月,黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重,相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理,下列說法中錯誤的是( )
A. 加活性炭可吸附水中小顆粒,凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B. 加臭氧對水進行消毒,利用了臭氧的氧化性
C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡 常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為_______________________。
(3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(HO-)=10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。
②在此溫度下,0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba(OH)2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填“酸”“堿”或“中”)性,寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:______________。按甲方式混合后,所得溶液的pH為____________。
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【題目】如圖是某研究性學(xué)習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→________→________→________。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是____________________,B的作用是_______。
(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。
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【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量,如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標準狀況),某電極增重了b g。下列說法正確的是( )
A.Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2OH-+2e-=Pb(OH)2
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25b mol
D.待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為
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