【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:
下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,濃度與海水相同
【答案】D
【解析】
A、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子,CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故A正確;
B、吸收塔中,二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3,故B正確;
C、天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因為氧氣具有氧化性,被氧化的硫元素的化合價為+4價,具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,故C正確;
D、從框圖可知:排放出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,故D錯誤;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判斷下列說法錯誤的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱順序為:<Z2<R2<M3+
B.還原性強(qiáng)弱順序為:X2+<Z-<R-<M2+
C.Z元素在反應(yīng)①中被氧化,在③中被還原
D.常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2===2M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因,該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實驗:
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產(chǎn)生的氣體 |
現(xiàn)象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應(yīng)后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?( )
A.56gB.168gC.224gD.196g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(化學(xué)式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問題:
(1)NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
(2)亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(3)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克,以此計算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。
(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為 I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)),實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位:kJ· mol-1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項中不正確的是
A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ· mol-1
B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0
C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
(l)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。
(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;
(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水
①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;
②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為___________;
(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:
①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟的單質(zhì)及含氟化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)BF3常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑,下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標(biāo)號)
(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時包含的作用力有_______________(填標(biāo)號)。
a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵
(3)由反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為___________,氧原子的雜化方式是_____________________________
(4)CsF是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的born-Haber循環(huán)計算得到。
由圖(a)可知,Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol-1,F-F鍵的鍵能為________kJ·mol-1,CsF的晶格能為________kJ·mol-1。
(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2+的配位數(shù)為_________個;已知其密度為,則BaF2的晶胞參數(shù)為a=____________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出計算式) nm。
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