Question

下列化學事實及其解釋都正確的是（　�。�

• A、升高溫度，水的離子積增大，原因是水的電離是吸熱的過程
• B、因為氧化鋁是一種原子晶體，所以氧化鋁熔點高
• C、將pH均為3的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋10倍后，因醋酸是弱電解質(zhì)，導致稀釋后醋酸溶液的pH值大于鹽酸
• D、第VIA族元素簡單氫化物中，水的沸點較為異常，這是因為水分子間存在較強的共價鍵

Answer 1

考點：水的電離,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學鍵與晶體結構,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水電離屬于吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
B、氧化鋁屬于離子化合物；
C、醋酸為弱酸，加水稀釋，促進醋酸的電離；
D、H₂O中存在氫鍵，沸點最高，氫鍵不屬于共價鍵；

解答： 解：A、水的電離屬于吸熱反應，故升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積增大，故A正確；
B、氧化鋁屬于離子化合物，工業(yè)常用得解氧化鋁制取單質(zhì)鋁，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，則將pH=3的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋10倍后，醋酸溶液的pH變化小，故C錯誤；
D、H₂O中存在氫鍵，故水的沸點最高，但氫鍵不是共價鍵，故D錯誤，
故選A．

點評：本題主要考查的是水的電離、晶體類型判斷、弱酸的電離與pH變化的關系、氫鍵等，容易出錯的是D選項，氫鍵不是化學鍵．