7．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．除去SO2中的少量HCl：通入飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，干燥后收集氣體
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入適量稀硫酸充分反應后過濾

分析 A．HCl與亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫；
B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
D．氧化鋁與硫酸反應，而二氧化硅不能．

解答 解：A．HCl與亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，則通入飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，干燥后收集氣體可除雜，故A正確；
B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應后過濾可除雜，故B正確；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，不能加NaOH溶液，故C錯誤；
D．氧化鋁與硫酸反應，而二氧化硅不能，則加入適量稀硫酸充分反應后過濾可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)性質(zhì)差異及元素化合物知識綜合應用為解答該類題目的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成藍色；第二份加人銅粉，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；第三份滴加少量AgNO3溶液，將看到有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車尾氣（含烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源之一．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器（用Pt、Pd合金作催化劑），它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
（1）寫出NO與CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）催化轉(zhuǎn)換器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度．其原因是反應除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3．
（3）控制城市空氣污染源的方法有bc（填選項編號）．
a．植樹造林 b．開發(fā)氫能源c．使用電動車 d．控制汽車進城e．使用無鉛汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1．
（2）NH4NO3（s）加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；
（3）常溫下，要除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)Fe3+，加入氨水調(diào)至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后濾液中殘留c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
（4）污染環(huán)境的NO2氣體可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃時，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為1×10-2mol/L．（已知氨水的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．熔點：生鐵＞純鐵
C．酸性：H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)．
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為在裝置D后連接以尾氣處理裝置
（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中		固體物質(zhì)全部完全溶解
　步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液a．  如果
b．  如果
步驟：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為Cl2O（寫化學式），寫出C中發(fā)生反應的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點為-107℃、沸點為12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫，下列對氯化硼的敘述中正確的是（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時，氯化硼能導電
C．硼原子以sp3雜化
D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C．3mol Fe在高溫下與足量的水蒸汽反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．1molNa2O2與足量的水反應失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　�。�
A．化學式為C6H6O6
B．烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH

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