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14．化學鍵知識是學習化學理論的基礎．下列物質中，含有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．H2O2C．CH4D．MgCl2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來解答．

解答 解：A．氧化鈉只含離子鍵，故A不選；
B．過氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故B選；
C．甲烷只含C-H極性鍵，故C不選；
D．氯化鎂只含離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物數(shù)量龐大，下列有關它們的說法中正確的是（　�。�
A．可用新制備的Cu（OH）2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)別
B．乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應均可得到CH3CH2Cl，但二者反應類型不同
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．苯能發(fā)生加成反應、取代反應但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應設計原電池．
（1）原電池中使用的電解質溶液是稀硫酸（或稀鹽酸）；
（2）寫出電極反應式：負極：Zn-2e-═Zn2+，正極：2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ•mol-1）分別為436、496和462，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．+350D．+130

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下面是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題：

（1）上述三種裝置的能量轉化原理是將化學能轉化為電能．
（2）干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質環(huán)境中放電時氫氣在負（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電路中每轉移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是2.24L．
（4）鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
（5）下列說法不正確的是A．
A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
D．鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．在自然界中，化學腐蝕比電化學腐蝕更為普遍
C．最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望產物，原子利用率100%
D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素．已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同．若M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層．下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性M4＞M2
B．原子半徑M4＞M2＞M3＞M1
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3＞M1
D．原子序數(shù)M3＞M2＞M4＞M1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說法不正確的是（　�。�
WX
YZ
T
A．原子半徑Y＞Z，非金屬性W＜X
B．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質
C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于配合物[Ag（NH3）2]OH的說法中不正確的是（　�。�
A．存在離子鍵、共價鍵、配位鍵
B．中心離子是Ag+，形成配位鍵時提供空軌道
C．配體是NH3，其價層電子對互斥模型是三角錐形
D．電離方程式為[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-

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