6.有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素.已知M1、M3最外層電子數(shù)相同,M2、M4電子層數(shù)相同.若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子,M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑,M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2
B.原子半徑M4>M2>M3>M1
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1
D.原子序數(shù)M3>M2>M4>M1

分析 原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素.已知M1、M3最外層電子數(shù)相同,若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子,可知M3位于第三周期,為非金屬元素,M1位于第二周期,為非金屬元素;M2、M4電子層數(shù)相同,M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑,M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層,則M2、M4均為第三周期的金屬元素,且金屬性M2<M4,原子序數(shù)M2>M4,以此來(lái)解答.

解答 解:A.由上述分析可知,金屬性M2<M4,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2,故A正確;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑M4>M2>M3>M1,故B正確;
C.同主族從上到下非金屬性減弱,則非金屬性M3<M1,則為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為M3<M1,故C錯(cuò)誤;
D.同主族從上到下原子序數(shù)增大,同周期從左向右原子序數(shù)增大,則原子序數(shù)為M3>M2>M4>M1,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、離子的氧化性和還原性比較為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( 。
A.NA•a3•ρB.$\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{6}$C.$\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{4}$D.$\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{8}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.分子式為C8H10(含苯環(huán))的烴,同分異構(gòu)體共有3種
B.能發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應(yīng)
C.油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油,此反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)鍵知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)理論的基礎(chǔ).下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的是( 。
A.Na2OB.H2O2C.CH4D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是( 。
選項(xiàng)方法冶煉原理
A濕法煉銅
CuSO4+2K=Cu+K2SO4
B熱分解法煉銅Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C電解法煉鋁
2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2
D熱還原法冶煉鋇BaO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ba+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.儀器名稱(chēng)為“蒸餾燒瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.對(duì)下列物質(zhì)放入水中后出現(xiàn)的現(xiàn)象分析,不正確的是(  )
A.碳酸鈉:溶于水,滴入無(wú)色酚酞試液,溶液變紅色
B.生石灰:與水反應(yīng),顯著放熱
C.苯:不與水反應(yīng),也難溶于水,液體分層,苯在下層
D.乙醇:溶于水不分層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵;含有的Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5
(2)KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料,其晶體類(lèi)型是離子晶體;碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2mol.含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C
②H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150℃),其主要原因是H2O2分子間存在氫鍵
(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖1,As原子的雜化方式為sp3,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體形
(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體的化學(xué)式為AB,該晶胞參數(shù)為a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子坐標(biāo)為($\frac{1}{3}$,$\frac{2}{3}$,0),則3號(hào)原子坐標(biāo)為($\frac{1}{3}$,$\frac{2}{3}$,$\frac{1}{2}$),計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為144.6pm.(保留四位有效數(shù)字.已知$\sqrt{2}$=1.141,$\sqrt{3}$=1.732.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.2 mol•L-1的AlCl3溶液和7 mol•L-1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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