7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)
D．40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 A．根據(jù)圖象可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以8min時(shí)平衡向著正向移動(dòng)；
B．20min時(shí)C的濃度為2.0mol/L，則A的濃度變化為1.0mol/L，反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min ）；
C．30min時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，不可能是增大壓強(qiáng)；由于正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，且化學(xué)平衡不移動(dòng)，減小了壓強(qiáng)，故x=1；
D.40min時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．

解答 解：A．0～20min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以8min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．20min時(shí)C的濃度變化為2.00mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，A的濃度變化為1.00mol/L，所以v（A）=$\frac{1.00mol/L}{20min}$=0.05mol/（L•min ），故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，30min時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，不可能增大了壓強(qiáng)；由于改變條件，化學(xué)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，且x=1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以不可能增大壓強(qiáng)，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)題目要求回答：
（1）有下列有機(jī)物：
①C5H12②   ③  ④    ⑤    ⑥
屬于同系物的有①③、④⑤．
（2）化學(xué)式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的名稱(chēng)為2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某飽和一元醇和足量的金屬鈉反應(yīng)，生成1g H2，燃燒等量的該醇用去7.5mol的O2，則該醇的分子式為C5H12O．該醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）可以鑒別苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、碘化鉀溶液五種物質(zhì)的試劑是溴水或三氯化鐵溶液．
（5）在芳香族化合物C7H8O的異構(gòu)體中，有一種物質(zhì)滿足下列條件：①能跟鈉反應(yīng)；②能跟氫氧化鈉；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．寫(xiě)出該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫(xiě)分子式）．
（4）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（3）嗎？能．你的根據(jù)是生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出F的化學(xué)式Na2O2；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2moL．
（2）若A為Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為非金屬單質(zhì)，則A與B分別為C、濃H2SO4．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反應(yīng)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，是否可以得出結(jié)論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)組成為C3H6O2的有機(jī)物，能與鋅反應(yīng)，由此可知不與它發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．溴乙烷C．甲醇D．苯酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象中，不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．淀粉遇碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（4）E裝置的作用是CD（填編號(hào)）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號(hào)）．
A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書(shū)寫(xiě)：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按正式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2，已知Ni（OH）2、Cd（OH）2、NiOOH都難溶于KOH溶液．請(qǐng)寫(xiě)出該電池在放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2和充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O．
（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．用該燃料電池電解水，當(dāng)消耗1mol甲烷時(shí)可生成H24mol．

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