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7．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
B．前20 min A的反應速率為0.05 mol•L-1•min-1
C．反應方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強
D．40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

分析 A．根據(jù)圖象可知，20min時反應達到平衡狀態(tài)，所以8min時平衡向著正向移動；
B．20min時C的濃度為2.0mol/L，則A的濃度變化為1.0mol/L，反應速率為0.05mol/（L•min ）；
C．30min時正逆反應速率都減小，不可能是增大壓強；由于正逆反應速率同時減小，且化學平衡不移動，減小了壓強，故x=1；
D.40min時正逆反應速率同時增大，且逆反應速率大于正反應速率．

解答 解：A．0～20min內，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，所以8min時沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．20min時C的濃度變化為2.00mol/L，根據(jù)化學計量數(shù)關系可知，A的濃度變化為1.00mol/L，所以v（A）=$\frac{1.00mol/L}{20min}$=0.05mol/（L•min ），故B正確；
C．增大壓強，正逆反應速率應該都增大，30min時正逆反應速率都減小，不可能增大了壓強；由于改變條件，化學平衡不移動，說明是減小了壓強，且x=1，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，40min時正逆反應速率都增大，由于該反應是體積不變的反應，所以不可能增大壓強，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應速率大于正反應速率，說明該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象，注意圖象中反應速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)題目要求回答：
（1）有下列有機物：
①C5H12②   ③  ④    ⑤    ⑥
屬于同系物的有①③、④⑤．
（2）化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某飽和一元醇和足量的金屬鈉反應，生成1g H2，燃燒等量的該醇用去7.5mol的O2，則該醇的分子式為C5H12O．該醇不能發(fā)生消去反應的結構簡式為．
（4）可以鑒別苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、碘化鉀溶液五種物質的試劑是溴水或三氯化鐵溶液．
（5）在芳香族化合物C7H8O的異構體中，有一種物質滿足下列條件：①能跟鈉反應；②能跟氫氧化鈉；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．寫出該物質與足量溴水反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．
（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（3）嗎？能．你的根據(jù)是生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略去），請回答下列問題：
（1）請寫出F的化學式Na2O2；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為0.2moL．
（2）若A為Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為非金屬單質，則A與B分別為C、濃H2SO4．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組利用如圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S，請選擇合適藥品設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，觀察到B中產生氣泡，試管C中出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產生現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，是否可以得出結論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質組成為C3H6O2的有機物，能與鋅反應，由此可知不與它發(fā)生反應的物質是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴乙烷C．甲醇D．苯酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產生的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．淀粉遇碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，該電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按正式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2，已知Ni（OH）2、Cd（OH）2、NiOOH都難溶于KOH溶液．請寫出該電池在放電時的負極電極反應式：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2和充電時的陽極電極反應式：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O．
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．用該燃料電池電解水，當消耗1mol甲烷時可生成H24mol．

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