【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是_______

2)上述元素形成的簡單陰、陽離子中,離子半徑最大的是(用化學式表示,下同)_______________;在e、f、gh四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強的是___________________。

3d、e能形成原子個數(shù)比為11的化合物,該化合物的電子式為________________,0.1 mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

【答案】3周期,ⅢA S2 HClO4 6.02×10220.1NA

【解析】

八種元素都是短周期元素,按照元素周期律,分析出八種元素分別為HC、NO、NaAl、S、Cl,據(jù)此分析;

同周期從左向右原子半徑依次減小,主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù),最低負價等于8-主族序數(shù),從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),推出八種短周期元素分別為H、C、NO、Na、Al、S、Cl,

1fAl,位于第三周期ⅢA族;

答案為第三周期ⅢA族;

2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)一般越多,半徑越大,即離子半徑最大的是S2;非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,同周期從左向右非金屬性增強,即最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4;

答案為S2;HClO4;

3de形成的化合物中原子個數(shù)比為11,即化合物是Na2O2,其電子式為,過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2↑,2molNa2O2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,即0.1mol過氧化鈉與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol,電子數(shù)為6.02×10220.1NA;

答案為:;6.02×10220.1NA。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖,下列說法正確的是:

A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定

B. S(s,單斜)S(s,正交) H=+0.33 kJ· mol1

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)實驗室可以用KMnO4制備氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是____。

②當有15.8gKMnO4參加反應(yīng)時,被氧化的HCl___mol,標況下生成Cl2的體積為____L,有____mol電子轉(zhuǎn)移。

2A的核電荷數(shù)為n,A2+B3的電子層結(jié)構(gòu)相同,則B原子的質(zhì)子數(shù)是__。

3)在1H216O2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中,共存在__種原子,_種元素。

4)將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式:____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A. ①②③④B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃和101kpa時,乙烷和乙炔組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體的總體積縮小了42mL,原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為( )

A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗,結(jié)果如下:

陽離子

Fe2+、Fe3+Al3+

陰離子

SO32-、CO32-、SiO32-、I、NO3-

①向一份溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清;

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳,震蕩,靜置,下層呈現(xiàn)紫紅色,上層溶液呈現(xiàn)黃色;

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1)原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________;

2)①中生成的氣體是______________(填化學符號),它具有的性質(zhì)是_____________(填字母序號);

A.無色無味 B.能被NaOH溶液吸收 C.屬于大氣污染物 D.難溶于水

3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。

4)③中沉淀溶解的化學反應(yīng)方程式是________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB兩種有機物可以互溶,有關(guān)性質(zhì)如下:

物質(zhì)

密度(g·cm-3)

熔點/

沸點/

溶解性

A

0.7893

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6

34.5

不溶于水

(1)要除去AB的混合物中的少量B,可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,A和氧氣恰好完全反應(yīng)且消耗6.72L(標準狀況)氧氣,生成5.4gH2O8.8gCO2,則該物質(zhì)的實驗式是__________;質(zhì)譜圖顯示,A的相對分子質(zhì)量為46,又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(3)下圖是B的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為 ________ ,

(4)B的紅外光譜如圖所示,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(5)準確稱取一定質(zhì)量的AB的混合物,在足量氧氣充分燃燒,將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增加14.4g26.4g。計算混合物中AB的物質(zhì)的量之比_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,溶液中的濃度濃度變化是先變大后變小

B.NaHCO3溶液中逐滴加入溶液,溶液中濃度變化是先變大后變小

C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體,沉淀質(zhì)量先大后變小

D.向一定質(zhì)量鐵粉中逐滴加入CuSO4溶液,固體質(zhì)量先變小后變大

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【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲乙=2∶3(相同狀況),則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 27g B. 36g C. 504g D. 405g

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