【題目】A和B兩種有機物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：

物質(zhì)

密度(g·cm-3)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

A

0.7893

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6

34.5

不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.萃取 D.加水充分振蕩，分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應(yīng)且消耗6.72L(標準狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)的實驗式是__________；質(zhì)譜圖顯示，A的相對分子質(zhì)量為46，又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)下圖是B的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ________ ，

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(5)準確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增加14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_____________________。

【答案】A C2H6O CH3CH2OH 74 CH3CH2-O-CH2CH3 1:1

【解析】

根據(jù)提示信息了解未知化合物的物理性質(zhì)從而推斷混合物的分離和提純方法；根據(jù)各種譜圖推斷有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒原理計算分析解答。

(1)由表格中的信息可知，A. B兩種有機物互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故答案為：A；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為(8.8g2.4g)+(5.4g0.6g)=11.2g,而氧氣的質(zhì)量為×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質(zhì)量為11.2g9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)= ：：=2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經(jīng)達到飽和，其實驗式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二甲醚，而核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學環(huán)境不同的氫原子，強度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

故答案為：C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質(zhì)B的質(zhì)譜圖可知，B的相對分子質(zhì)量為74，

故答案為：74；

(4)由物質(zhì)B的紅外光譜可知，物質(zhì)B存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，

故答案為：CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，增加的14.4g即水的質(zhì)量，增加的26.4g即二氧化碳的質(zhì)量，可得到：n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，設(shè)CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質(zhì)的量為x、y，則根據(jù)C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質(zhì)的量之比1:1；

故答案為：1:1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號)。

a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為____。

（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：

，

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）反應(yīng)④的條件為____；①的反應(yīng)類型為___；反應(yīng)②的作用是____。

（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是____(填選項字母)。

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_____。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___種。

A.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是___(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。_______

合成路線流程圖示例如圖：XYZ…目標產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_______。

（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強的是___________________。

（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________________，0.1 mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問題討論）

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。

③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是___________ 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B. 搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒

C. 1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

D. 氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②向設(shè)備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學方程式)，由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是________(填化學式)，由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，CaO與水反應(yīng)后的產(chǎn)物與B的水溶液反應(yīng)的化學方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________、________、________、和________。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。

(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液�、嗉尤肓蛩崤cNaBr共熱，合理的步驟是___________

Ⅱ．某化學興趣小組的同學在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同學們認為溴水褪色的原因有三種可能(請補充完整)：

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

③______________________。

為確定此反應(yīng)的機理，同學們進行了如下探究：

(1)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則上述第________種可能被排除。

(2)有同學提出通過檢測反應(yīng)后溶液的酸堿性作進一步驗證，就可確定該反應(yīng)究竟是何種反應(yīng)原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。

(3)若反應(yīng)物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應(yīng)的化學方程式為________________________。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO＋R′CHO請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)， 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池的負極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜

C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①_____；②____；③_____；④_____。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。

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同步練習冊答案