Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、足量Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子
• B、7.8gNa₂O₂中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A
• C、Cl₂+H₂O?HCl+HClO，若1molCl₂參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
• D、反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，若有1molH₂O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．氯酸鉀中氯元素被氧化成0價(jià)的氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移了5mol電子，據(jù)此計(jì)算出生成1mol水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol電子，陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氯氣與水反應(yīng)，反應(yīng)消耗的氯氣小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，氯元素化合價(jià)向中間靠攏，氯酸鉀中+5價(jià)Cl元素被還原成0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，若有1molH₂O生成，轉(zhuǎn)移的電子為：

1mol

3

×5=

5

3

mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5

3

N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該氧化還原反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化情況．