Question

在體積為100ml的密閉容器中，放入反應(yīng)物A和B，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），得到該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示．

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、加熱平衡向右移動(dòng)
• B、25℃時(shí)反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為0.5
• C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
• D、80℃達(dá)到平衡時(shí)，再投入一定量的A，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)表格可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡向左移動(dòng)；
B、反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）為反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）的逆反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也是互為倒數(shù)，所以25℃時(shí)反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為

1

5×104

=2×10^-5；
C、在80℃時(shí)，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)濃度商Qc=

0．52

0.5

=0.5＜2，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）＞v（逆）；
D、A是固體物質(zhì)，增加A的量，平衡不移動(dòng)；

解答： 解：A、根據(jù)表格可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）為反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）的逆反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也是互為倒數(shù)，所以25℃時(shí)反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為

1

5×104

=2×10^-5，故B錯(cuò)誤；
C、在80℃時(shí)，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)濃度商Qc=

0．52

0.5

=0.5＜2，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）＞v（逆），故C正確；
D、A是固體物質(zhì)，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響平衡移動(dòng)的外界因素、平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，難度不大，本題A為固體，對(duì)平衡沒(méi)有影響，是易錯(cuò)誤點(diǎn)．