【題目】Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NA

B.30g N2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4 NA

C.過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】B

【解析】

A．一個銨根離子含有10個電子，則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA，故A錯誤；

B．一個N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個共用電子對，30g N2H2的物質(zhì)的量==1mol，含有的共用電子對數(shù)目為4 NA，故B正確；

C．過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是2，N2H2中N元素化合價是1，化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中，NO2-中N元素化合價是+3，NH2OH中N元素化合價是1，化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；

D．過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的反應方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應物A的濃度：a點小于b點

B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

A.酸性：H2CO3＞

B.水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②

C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1

D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又能制備硫酸錳晶體，實現(xiàn)了資源的綜合利用：

請回答下列問題：

（1）上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________（答出一點即可）。

（2）寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學方程式_________。

（3）通過實驗如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________；加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去，請寫出 “過濾 Ⅱ”中所得濾渣的主要成分有________。

（4）已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。

請寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾；為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的________（填選項字母）進行洗滌，實驗效果最佳。

A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液

（5）濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進行“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X 平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_____。

（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時反應達到平衡，測得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反應速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 經(jīng)計算化學平衡常數(shù) K =_____________________。

③ 催化劑和反應條件與反應物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO 納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO 納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO 納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO 納米片

12.0

70.6

（注：甲醇選擇性是指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_____（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)，乙池箭頭方向為電子移動方向。請回答：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應是__________。

(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕，該腐蝕屬于電化學腐蝕中的_________腐蝕。

②測得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標準狀況下理論共有_________L氣體生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　)

A. Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復分解反應而制得

B. 簡單離子的半徑關(guān)系是：R>Y>Z>X

C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒

D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現(xiàn)

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