9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C.配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

分析 A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥;
B.量筒的感量為0.1mL;
C.托盤天平的感量為0.1g;
D.定容時(shí),膠頭滴管要懸空正放.

解答 解:A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥,因定容時(shí)還需要加水,故A正確;
B.量筒的感量為0.1mL,可量取9.8mL濃鹽酸,故B錯(cuò)誤;
C.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.8g固體,故C錯(cuò)誤;
D.定容時(shí),膠頭滴管要懸空正放,不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液,為高頻考點(diǎn),把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意儀器的感量,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.Na2S2O3可做分析試劑.它易溶于水,遇酸易分解.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
I 實(shí)驗(yàn)原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
II 實(shí)驗(yàn)裝置:如圖1所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示:

III 實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖1所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是NaOH溶液,裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕,否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率(或會(huì)減少產(chǎn)量).
(2)打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.
(3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí),打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱.采取該措施的理由是防止SO2過(guò)量,溶液呈現(xiàn)酸性,導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解.
(4)將C中的混合液過(guò)濾,將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O.
IV 產(chǎn)品檢測(cè):
(5)粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì).
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯.測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下:在250mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5g碘化鉀,加10mL稀硫酸,準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100mL(打開(kāi)自來(lái)水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動(dòng),見(jiàn)水樣呈淡黃色,加1ml淀粉溶液變藍(lán),則說(shuō)明水樣中有余氯.再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液,記下硫代硫酸鈉溶液的體積.
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6
(6)若該自來(lái)水是以漂白粉消毒,能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O.
(7)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為355VCmg•L-1.在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速,則測(cè)得結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:
①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5;
②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3;
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所裝試劑是濃硫酸,F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種,分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng).
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃.
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)蒸餾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O.
(6)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng).根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的鍵能之和大于2 mol SO3(g)的鍵能
B.如將一定量的SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列敘述中,正確的是( 。
A.碳酸鈣在水中的溶解度很小,其水溶液電阻率很大,所以它是弱電解質(zhì)
B.碳酸鈣在水中的溶解度很小,但溶于水的碳酸鈣完全電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣與氨氣的水溶液導(dǎo)電性好,所以他們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.液態(tài)的二氧化硫不導(dǎo)電,但溶于水后溶液導(dǎo)電,所以二氧化硫是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
B.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C.H2SO3(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)+2H2O(l)△H>-114.6 kJ/mol
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知:C(石墨)═C(金剛石)△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.向氨水中滴入鹽酸:OH-+H+=H2O
B.石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng):Ca2++CO32-=CaCO3
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3 H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(  )
A.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
C.根據(jù)能水溶液能否電離出氫離子,來(lái)判斷化合物是否是酸
D.根據(jù)是否含金屬元素,來(lái)判斷氧化物是否是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列敘述中,正確的是( 。
A.達(dá)到平衡后,保持容器的體積不變?cè)俪淙隒lF3氣體的瞬間,體系壓強(qiáng)增大,平衡右移
B.若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達(dá)到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案