17．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　　）
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
B．如將一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

分析 A．正反應為放熱反應，說明斷裂化學鍵吸收的能量小于生成化學鍵放出的能量；
B．根據(jù)熱化學方程式計算；
C．增大壓強，平衡正向移動；
D．反應為可逆反應，不能完全轉化．

解答 解：A．正反應為放熱反應，說明斷裂化學鍵吸收的能量小于生成化學鍵放出的能量，則2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和小于2 mol SO3（g）的鍵能，故A錯誤；
B．由熱化學方程式可知，如將一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，說明此過程中有2 mol SO2（g）被氧化，故B正確；
C．反應物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)，增大壓強，平衡正向移動，故C錯誤；
D．反應為可逆反應，不能完全轉化，放出的熱量少于Q kJ，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H2還原WO2也可以得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．
下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香的氣味．
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等雜質，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，產(chǎn)生氣泡
（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的$\frac{1}{3}$，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導管的作用是導氣、冷凝，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止加熱不充分而倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵在高溫下與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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