Question

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①Na2CO3和②CH3COONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；而③NaOH是堿，電離使溶液顯堿性。鹽的水解小于堿的電離，所以溶液的pH最大的是③。產(chǎn)生鹽的酸的酸性越弱，鹽水解的程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以鹽溶液的堿性①>②，故三種溶液pH的大小順序是③>①>②。錯(cuò)誤；B．鹽溶液中存在水解平衡，加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)鹽的水解，所以若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是堿③。錯(cuò)誤；C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，由于①產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；②產(chǎn)生NaCl和醋酸，醋酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；③只產(chǎn)生NaCl。溶液顯中性。所以pH最大的是①，正確；D．堿的電離作用大于鹽的水解作用，產(chǎn)生鹽的酸的酸性越弱，鹽水解程度就越大，所以若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性及離子濃度的大小比較的知識(shí)。