常溫下某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合時(shí)酸和堿的體積之比是（　�。�
A、10：1B、1：10
C、1：1D、1：2
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設(shè)出強(qiáng)酸的pH為X，強(qiáng)堿的pH為Y，根據(jù)強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的pH之和為13，得出X+Y=13；
然后根據(jù)酸和堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量來(lái)列式，兩式聯(lián)立即可解得．
解答： 解：設(shè)強(qiáng)酸的pH為X，強(qiáng)堿的pH為Y，根據(jù)強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的pH之和為13，得出X+Y=13  ①；
根據(jù)酸和堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，可得：10-X?V酸=10（Y-14）?V堿 ②，將①②兩式聯(lián)立即可解得：
V酸
V堿
=1：10，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，應(yīng)注意的是設(shè)未知數(shù)和聯(lián)立方程思想的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A、R一定是共價(jià)化合物
B、R一定是離子化合物
C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)的判斷方法是
 
．
（2）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
 
．
【問(wèn)題探究】滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時(shí)間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（4）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途．工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
，如升高溫度，K值將
 
（填：增大、減小或不變）．
（2）以下各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、混合氣體的密度保持不變         
B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C、CO的濃度保持不變              
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律．
圖1是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．由起始達(dá)到 a 點(diǎn)所需時(shí)間為 5min，則 H2的反應(yīng)速率 mol/（L?min）
 
．

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，正極是
 
極（填“a”或“b”）；
②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（℃）如下，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
NaClKBrAlCl3單質(zhì)硼SiCl4
熔點(diǎn)801730190（0.25MPa）2300-70
沸點(diǎn)14131380180250057
注：AlCl3熔點(diǎn)在202×10Pa條件下測(cè)定．
A、SiCl4是分子晶體
B、單質(zhì)硼是原子晶體
C、AlCl3加熱能升華
D、MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3、KI、HCl、CaBr2和AgNO3中的一種．將它們兩兩混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
A+B→黃色沉淀；A+E→白色沉淀；A+C→淺黃色沉淀；
C+D→白色沉淀；A+D→白色沉淀；D+E→無(wú)色氣體．
試推斷：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣，并進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？
A
 
，B
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（2）儲(chǔ)氣瓶C中現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應(yīng)盛放
 
，裝置E中盛放濃硫酸，其作用是
 
．
（4）裝置F中放濕潤(rùn)的紅布條，可觀察
 
，裝置G中放干燥的紅布條，可觀察到
 
，結(jié)合兩個(gè)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論：
 
．
為了驗(yàn)證是次氯酸使有色布條褪色，還應(yīng)增加一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)？
 
．
（5）裝置H中放溴化鈉溶液，可觀察到
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）裝置I中放
 
溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示．若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、外接負(fù)載時(shí)，左槽作為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、外接電源時(shí)，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時(shí)，H+由左槽向右槽移動(dòng)
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知SO2可氧化H2S生成單質(zhì)硫和水，現(xiàn)將一定量的SO2與H2S混合，并通入少量水蒸氣以加速反應(yīng)，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g，則參加反應(yīng)的SO2與H2S的物質(zhì)的量之比為
 
．

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