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下列說法中，正確的是                                               

 A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應      

 B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應

 C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

 D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子中半徑最大的是

A．Na＋           B．Mg2＋         C．O2－    D． F－

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由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。

①1摩爾水的質量　②1摩爾水蒸氣的質量　③1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是(　　)

A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積

B．混合氣體中，12CO與14CO分子個數之比為1∶2

C．混合氣體中，12CO與14CO質量之比為15∶14

D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是(　　)

A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH

B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數為2NA

C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數為2NA

D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －akJ·mol—1  ，

這里ΔH代表燃燒熱

B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等

C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應

D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為

A、50      B、0.02      C、100        D、無法確定

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互為同系物嗎？

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在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

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