Question

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，已知15 ℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10^－3 mol·L^－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^－9

C．恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

Answer 1

答案　B

解析　A項(xiàng)，因?yàn)镹H₃和CO₂的物質(zhì)的量之比始終符合2∶1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；B項(xiàng)，K＝c²(NH₃)·c(CO₂)＝(2.4×10^－3×)²·(2.4×10^－3×)＝2.048×10^－9；

C項(xiàng)，壓縮體積，平衡左移，但NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變；

D項(xiàng)，該反應(yīng)物為固體，改變其量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。