【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后,過濾 |
B | 驗證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯 | 乙醇和濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 |
C | 比較HClO和CH3COOH酸性 | 用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH |
D | Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液 | 將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.加入足量Mg(OH)2粉末,可促進鐵離子水解,鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀,反應后過濾可分離,也不會引入新雜質,A正確;
B.乙醇具有揮發(fā)性,濃硫酸可能被還原生成二氧化硫,導致生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫,這兩種物質也能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,應該先通入NaOH溶液然后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯,B錯誤;
C.HClO具有強氧化性,能漂白pH試紙,應該用pH計測定二者pH值,C錯誤;
D.氫氧化鎂沉淀的飽和溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),OH-與生成弱電解質NH3H2O,氫氧根離子濃度降低,溶解平衡向右移動,所以Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液,正確的操作是在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl, D錯誤。
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉,等體積混合后溶液的pH=________
(2)常溫下,pH都為11的Na2CO3和NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)之比為_____________
(3)在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10,則 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。
(4)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,回答下列問題:
①NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”或“無法確定”)性,理由是____________。
②某溫度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。
a.溶液pH=7 b.水的離子積Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可做酸、堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H+ + In-(黃色)△H>0對上述平衡解釋不正確的是
A.升高溫度平衡向正方向移動
B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動,溶液顯紅色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的為
A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
B.標況下,3.36 LSO3含有的電子數(shù)為6NA
C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(部分夾持裝置已省略,已知SO3的熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時均被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響),下列說法不正確的是( )
A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D裝置制備氧氣,試管中的藥品可以是KClO3
C.當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣
D.C中產生的白色沉淀是BaSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。
①a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
②a和b用導線連接,Cu極為原電池__極(填“正”或“負”),該電極反應式是_,溶液中的H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉移了0.2 mol電子,則理論上Zn片質量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應式為: ________
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進行下列反應:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間( )
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率為 ,X的轉化率為 。
(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應A(g)+ B(g)= 2C(g),當改變下列條件時,會加快反應速率的是 (填序號)。
①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質的量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問題
的化學名稱為__________。
的反應類型是_______________。
寫出反應方程式_________________________________。
的分子式為________________。
中含氧官能團的名稱是_________________。
寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式______符合下列要求,寫出其中一個即可
核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1:
苯乙酸芐酯是花香型香料,設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_____________________________無機試劑任選。
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