【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的為

A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)況下，3.36 LSO3含有的電子數(shù)為6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 鐵與氧氣發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，Fe、O2等摩反應(yīng)后，Fe完全反應(yīng)，所以1 mol鐵粉失去的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C. 采用極值法分析，4.2 g乙烯中含有的極性鍵數(shù)目為，4.2 g丙烯含有的極性鍵數(shù)目為，則混合氣中含極性鍵0.6NA，C正確；

D. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的葡萄糖分子數(shù)為NA，另外還含有水分子，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（題文）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大

B.25 ℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動(dòng),c(H+)降低

C.室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變

D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說(shuō)法正確的是

A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后，過(guò)濾

B

驗(yàn)證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯

乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

C

比較HClO和CH3COOH酸性

用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

D

Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液

將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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