【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應正反應是吸熱反應

D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

【答案】D

【解析】

A. 金屬鉛是固體，增大鉛的用量，化學平衡不移動，c(Pb2+)不變，A錯誤；

B. 加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c(Pb2+)增大，B錯誤；

C. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明升高溫度化學平衡向逆反應移動，逆反應為吸熱反應，故該反應的正反應為放熱反應，C錯誤；

D. 由圖可知，平衡時c(Pb2+)=0.1 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)K==2.2，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）

A. E表示生成銅的物質的量

B. E表示反應消耗水的物質的量

C. F表示反應生成氧氣的物質的量

D. F表示生成硫酸的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關問題：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。

（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為應對全球氣候變暖，科學家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時生成 CO，反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

研究催化劑等外界條件對上述反應的影響，結果如圖 1、圖 2

完成下列填空：

(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)

A.質子數(shù)為6，中子數(shù)為8　　　B.質子數(shù)為8，中子數(shù)為12

C.質子數(shù)為12，中子數(shù)為6　　　D.質子數(shù)為12，中子數(shù)為8

(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點反應_____(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____

(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強，反應Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當壓強為6Mpa、溫度在400~600℃時，CO2的總體平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________

(4)若生成的CH3OH和CO物質的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____

(5)若有88gCO2發(fā)生反應Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.圖所示裝置可構成銅-鋅原電池

B.圖是HI(g)分解能量與反應進程關系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)

C.圖所示裝置可以實現(xiàn)電解精煉鋁

D.圖實驗設計可用于探究催化劑Fe3+、Cu2+對過氧化氫分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對新冠肺炎病毒可以采用的消毒劑常見的有“84”消毒液，醫(yī)用酒精它們的有效成分分別是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒。請回答以下問題：

（1）以上涉及元素包含______個主族、______個周期；按原子半徑由小到大排列依次為____________（用元素符號表示）；有2個未成對電子元素是______；非金屬性：O>Cl，請列舉一個事實________________________。

（2）是______（“電解質”，“非電解質”）；75%酒精的“75%”是______（“質量分數(shù)分數(shù)”，“體積分數(shù)”），分子中的氫原子的類型有______種（“2”，“3”或“4”）。

（3）NaClO的電子式______，其溶液中的離子濃度由大到小順序__________________。某化學工作者在家自制“84”消毒液如圖

（4）①M的化學式______，鐵是______極；②請闡述該裝置能夠制取消毒液的理由：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）

A.CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子數(shù)相等

D.CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．

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