Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固體2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、在硫酸工業(yè)中，對(duì)尾氣中的SO₂用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
• D、向20mL 0.5mol/L FeBr₂溶液中通入448mL Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．二價(jià)鐵離子能夠被過(guò)氧化鈉氧化；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，二氧化硫少量生成亞硫酸銨；
D.20mL 0.5mol/L FeBr₂溶液含有FeBr₂物質(zhì)的量為：0.01mol，448mL Cl₂的物質(zhì)的量為0.02mol，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子．

解答： 解：A.0.01molFeSO₄與0.01molNa₂O₂固體反應(yīng)的離子方程式為：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺=8Na⁺+O₂↑+4Fe（OH）₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．在硫酸工業(yè)中，對(duì)尾氣中的SO₂用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)，離子方程式：2NH₃?H₂O+SO₂=H₂O+2NH₄⁺+SO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D.20mL 0.5mol/L FeBr₂溶液含有FeBr₂物質(zhì)的量為：0.01mol，448mL Cl₂的物質(zhì)的量為0.02mol，二者恰好反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為：
2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度較大，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，AD為易錯(cuò)選項(xiàng)．