Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL

（1）配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.

（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出__________gNaOH.

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________________.

（4）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________________.

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶 27.4 10.0 查漏 ④⑤

【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；

(2)依據(jù)天平稱量固體原理結(jié)合圖像可知：砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量 +游碼的質(zhì)量，左盤中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為：27.4；10.0；

(3)容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：查漏；

(4)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：④⑤。