8．（填序號(hào)）下列物質(zhì)中，A、硫酸鋇  B、濃硫酸  C、酒精溶液   D、氫氧化鈉E、銅  F、蔗糖   G、氨氣    H、硝酸鈉溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是AD，
（2）屬于非電解質(zhì)的是FG．

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A、硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
B、濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C、酒精溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D、氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)；
E、銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
F、蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
G、氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
H、硝酸鈉溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：（1）AD； （2）FG．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．A中一定有Fe2+B．B為AgI沉淀
C．A中可能有Fe3+D．A一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化學(xué)式為 C2H8N2．試計(jì)算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是1：1，物質(zhì)的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA，偏二甲肼的質(zhì)量為105g．
（2）在同溫同壓下：
①相同體積的CH4、O2、O3三種氣體的質(zhì)量之比為1：2：3，物質(zhì)的量之比是1：1：1；
②相同質(zhì)量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質(zhì)的量之比是3：2：1；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.7gO2和O3所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38；O2占混合氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2007年10月24日我國(guó)自主研發(fā)的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)生成氣態(tài)HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
（1）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）有人用土法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼[主要成分是CaCO3]洗凈、燒焦、磨細(xì)服用．據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的道理：雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多病．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.100 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為0.110 0 mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（ⅰ）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中．
（ⅱ）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數(shù)依次增大．
①E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價(jià)氧化物中含E 40%，而且E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；
②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子和C、D的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；
③常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩爾B的單質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)時(shí)，有2.408×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移；
④C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體．此固體與AB2反應(yīng)又生成B單質(zhì)；
⑤0.1摩爾D單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的氫氣體積為3.36L．
根據(jù)上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
（3）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒，生成物的電子式為：；此固體所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；此固體與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）證明F的非金屬性大于E的非金屬性（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）寫出由D的最高價(jià)氧化物的水化物制取D單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置．
①若B中盛放濃硫酸，A、B組合后能制取的氣體是ac．
a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
②在A裝置中未添加任何藥品前，A裝置檢查氣密性的方法是先往A中加水至浸沒(méi)分液漏斗導(dǎo)管口，然后用止水夾夾住導(dǎo)氣管，再往分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若液面不下降，則A裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L 的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH 至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）裝置A的作用是防止倒吸．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣．
（4）步驟④中洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-．
（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.94或94%．

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