【題目】

①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯

③用熱的濃鹽酸清洗殘留二氧化錳的試管

④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用熱的氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管

下列對(duì)以上操作的判斷正確的是 （ ）

A. 全都正確 B. 除④外都對(duì) C. 除⑤外都對(duì) D. ④⑤不對(duì)

【答案】A

【解析】試題分析：銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，①正確；碘易溶于酒精，②正確；濃鹽酸與二氧化錳加熱時(shí)反應(yīng)，③正確；長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶含有氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸，④正確；熱的氫氧化鈉溶液與硫磺反應(yīng)生成氯化鈉、亞硫酸鈉，⑤正確，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同

D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)[

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號(hào))。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是 (填序號(hào))；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號(hào))。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（3）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。

（4）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為： 。

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當(dāng)溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1時(shí)，pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（ ）

A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存

B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池

C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞

D．60gSiO2含有1NA 個(gè)SiO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中均需用到的玻璃儀有 。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因是 。

（4）從溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 、 過(guò)濾。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：

寫(xiě)出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時(shí)，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。

（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，陰極增重3.2g。陽(yáng)極產(chǎn)生 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102。

（1）經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍。該有機(jī)物的分子式是________；若該有機(jī)物無(wú)甲基、無(wú)醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱_______________，寫(xiě)出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）經(jīng)紅外光譜測(cè)定，該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________________________（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）。

（3）經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。

（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。

（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJmol-1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是

A．加入碘水不變色 B．加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．加入AgNO3 溶液不產(chǎn)生白色沉淀 D．加入碘水變藍(lán)色

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