25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。

有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。

(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。

(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L-1)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答下列問題：

①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定？說明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________

____________________________________________________________________。

 

(1)8.7(2分)

(2)①不能(1分)；達到滴定終點時溶液的pH=8.7與混合指示劑的變色范圍不一致(2分)

②酚酞(1分)；加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作的說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過
 
、
 
、過濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是
 
、
 
．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
 
溶液．
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
 
2-
4
全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
 
2-
7
；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol／L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反應生成的 MnSO4在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

（1）實驗中不需要的儀器是________（填序號），還缺少的儀器有________（填名稱）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯； f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙；j.燒瓶。

（2）實驗中。KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為________。

（3）滴定過程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃 度為mol／L，由此可計算x的值為________。

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算x值可能________（填偏大、偏小、無影響）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol／L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反應生成的 MnSO4在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

（1）實驗中不需要的儀器是________（填序號），還缺少的儀器有________（填名稱）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯； f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙；j.燒瓶。

（2）實驗中。KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為________。

（3）滴定過程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃 度為mol／L，由此可計算x的值為________。

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算x值可能________（填偏大、偏小、無影響）。

 

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科目：高中化學 來源：北京市石景山區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：058

用右圖裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

(1)

若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是________(寫化學式)，根據(jù)題意寫出B與濃H2SO4反應的化學方程式________；反應后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為________．

(2)

若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應具有的性質(zhì)是________，25℃時等物質(zhì)的量濃度的B、C兩溶液pH大的是________(填化學式)；然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是________．

(3)

若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是________(寫名稱)，C是________(寫化學式)與乙醛的混合液，乙醛發(fā)生反應的化學方程式為________，儀器D在此實驗中的作用是________．

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