【題目】控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

B. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極；

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。

詳解：A、由總反應(yīng)方程式知，Fe3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上Fe3＋被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-＝I2，B正確；

C、當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，C正確；

D、當加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，D錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類(填寫字母)，填在橫線上。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．醚 E．羧酸 F．醛 G．酚

H．苯的同系物 I．酯 J．鹵代烴 K．醇

(1)CH3CH2CH2COOH__________；

(2)__________；

(3)__________；

(4)__________；

(5)__________；

(6)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：

成分

質(zhì)量/g

摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。

（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達式，不需計算)mol·L－1。

（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。

（4）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是__________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

B．定容時仰視液面

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學(xué)符號)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）裝置②中的試劑是________（填序號）。

a．飽和NaHCO3溶液 b．飽和Na2CO3溶液 c．濃H2SO4

（3）裝置③中的試劑是__________。

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_____________。

（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（實驗反思）

（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)�！逼淅碛墒�______。

（7）需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O

（1）試比較在酸性條件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的強弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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