【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

(裝置分析)

1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是____________________________

2)裝置②中的試劑是________(填序號)。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

3)裝置③中的試劑是__________。

(進(jìn)行實驗)

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_____________。

5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(實驗反思)

6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)!逼淅碛墒______。

7)需要補(bǔ)充的實驗操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,______。

【答案】CaCO32H+Ca2+H2OCO2 a 濃硫酸 步驟1中木條不復(fù)燃,步驟2中木條復(fù)燃 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 氣體中有水,水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃 加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中

【解析】

①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,帶著 HCl和水蒸氣進(jìn)入②;②是裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除掉HCl氣體;③是裝有濃硫酸的洗氣瓶用來除掉二氧化碳?xì)怏w中的水;步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處,木條不復(fù)燃,證明二氧化碳跟過氧化鈉不反應(yīng);步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處,木條復(fù)燃,過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。不過此實驗有缺陷,步驟二中過氧化鈉與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,不能證明二氧化碳參與了反應(yīng),必須檢測固體產(chǎn)物中是否由碳酸鈉生成。

1)裝置①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,離子方程式是CaCO32H+Ca2+H2OCO2↑;

正確答案:CaCO32H+Ca2+H2OCO2↑。

2)裝置②是裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除掉HCl氣體;

正確答案:a。

3)裝置③是裝有濃硫酸的洗氣瓶用來除掉二氧化碳?xì)怏w中的水;

正確答案:濃硫酸。

4)步驟1除掉了二氧化碳中的水分,不與過氧化鈉反應(yīng),所以不復(fù)燃;步驟2沒有除掉二氧化碳中的水分,與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,所以木條復(fù)燃;

正確答案:步驟1中木條不復(fù)燃,步驟2中木條復(fù)燃。

5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O22CO2 2Na2CO3O2;

正確答案:2Na2O22CO2 2Na2CO3O2。

6)實驗缺陷氣體中有水,水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃 ;

正確答案:氣體中有水,水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃

7)需要補(bǔ)充的實驗操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,觀察是否變渾濁,驗證過氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)生成了碳酸鈉;

正確答案:加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。

練習(xí)冊系列答案
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(2)已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是______________________________

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已知:2CrO42-+2H=Cr2O72-+H2O;Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_______mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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