就有關物質(zhì)的分離回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
－11．5
198
1．11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17．9
290
1．26
 
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                    。
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法:                。
（1）蒸餾; （2）任意取一層加水，看是否分層，如果不分層，則取的就是水層。分層，則取的就是有機層。

試題分析：根據(jù)AB的性質(zhì)中，沸點相差加大，所以可以用蒸餾將AB分開。分液時有機溶劑和水不混溶。可以用水檢驗每一層液體是有機溶劑還是水層。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是   (     )
A．硫酸B．鹽酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是
A．①是酒精，②是CCl4，③是苯
B．①是苯，②是CCl4，③是酒精
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是(    )
A．③④①⑤②  B．④②③⑤①  C．①⑤③④②     D④③①⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋生物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________，③________。
（2）過程②中充入適量Cl2反應的離子方程式為_____________________。
（3）操作③中所用的有機試劑可以是___________(只填一種)，簡述選擇其理由__________________。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_______________________________________________________。

(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                       。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有（填編號，可多選）_________。
A．BaCl2溶液    B．Mg(NO3)2溶液    C．Na2CO3溶液
②鑒別反應的離子方程式：_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有（填編號，可多選）____。
a．鹽酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式：________________________________。

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