Question

12．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)AH，BO，CC，DNa．
（2）判斷B、D在高溫下形成的化合物的化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO₃．

Answer 1

分析 主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為C元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，則B元素原子最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，A單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H元素；氫氣與氧氣在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體為H₂O；水與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，則D為Na元素，以此來(lái)解答．

解答 解：主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，則B元素原子最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，A單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為氫元素，氫氣與氧氣在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體為H₂O，水與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，則D為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為H，B為O，C為C，D為Na，
故答案為：H；O；C；Na；
（2）B、D在加熱條件下形成化合物為Na₂O₂，其電子式為，含有的化學(xué)鍵為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
（3）H、O、C、Na四種元素可以形成化合物碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子的電子排布、元素化合物性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度不大．