20．某種一元酸（HA）溶液，加入一種強(qiáng)堿（MOH）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是（　�。�
A．所用的酸過量B．生成的鹽不水解
C．酸與堿等物質(zhì)的量混合D．反應(yīng)后溶液中c（A-）=c（M+）

分析 A．如果酸是強(qiáng)酸，則二者混合溶液呈中性時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)；
B．如果酸是弱酸，生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解；
C．如果酸是強(qiáng)酸，混合溶液呈中性時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成鹽，如果是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸要稍微過量；
D．溶液呈中性，則存在c（OH-）=c（H+），再根據(jù)電荷守恒判斷c（A-）、c（M+）相對大�。�

解答 解：A．如果酸是強(qiáng)酸，則二者混合溶液呈中性時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．如果酸是弱酸，生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，如果酸是強(qiáng)酸，則生成的鹽不水解，故B錯(cuò)誤；
C．如果酸是強(qiáng)酸，混合溶液呈中性時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成鹽，酸堿的物質(zhì)的量相等，如果是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸要稍微過量，酸的物質(zhì)的量大于堿的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，則存在c（OH-）=c（H+），再根據(jù)電荷守恒得c（A-）=c（M+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，正確判斷HA的強(qiáng)弱及生成的鹽是否水解是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在天平兩邊各放一只盛有相同濃度、相同體積的足量鹽酸溶液的燒杯，調(diào)節(jié)天平到平衡，在左邊燒杯中放入3.6的鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的量是（　�。�
A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4為正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O的是（　�。�
A．烷烴B．鹵代烴C．蛋白質(zhì)D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，其中存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)
B．3-氯戊烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下發(fā)生溴代反應(yīng)生成一溴代甲苯的反應(yīng)
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，BO，CC，DNa．
（2）判斷B、D在高溫下形成的化合物的化學(xué)鍵的類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個(gè) H2S  ③5.6g CH4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數(shù)目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．質(zhì)量大�。孩冢劲郏劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　　）
A．HOCHOB．CH3OHC．CH3OCH3D．CH3COOH

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同步練習(xí)冊答案