【題目】將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　)

A.生成氣泡快慢：兩者相同

B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

【答案】B

【解析】

A、二者分別生成紅棕色氣體、無色氣體，前者反應更劇烈，選項A錯誤；

B、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中1molCu消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗molHNO3，故前者多、后者少，選項B正確；

C、前者生成紅棕色氣體，后者生成無色氣體，故前者深、后者淺，選項C錯誤；

D、由于銅不足，則轉移的電子總數(shù)應根據(jù)銅計算，由于銅質量相等，故二者應相等，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實驗開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是

A.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時向B電極移動

B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明SiO2為酸性氧化物的事實為（ ）

A.SiO2與H2SO4、HNO3不反應B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2CSi＋2CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為___，此實驗證明SO2是___氧化物。

（3）②中的品紅溶液___，證明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，證明SO2有___。

（5）④中的碘水___，證明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有關反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：

Ⅰ.猜測：

（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；

（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應；

（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應。

Ⅱ.設計方案并論證：

為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為amol，

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。

Ⅲ.實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據(jù)計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

___

___

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以確�；瘜W實驗的綠色化。

(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸。反應一段時間后，再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象有什么變化___________。

方案

甲

乙

丙

反應物

Cu、濃HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較正確的是

A.原子序數(shù)：B.離子半徑：Am+＞Bn－

C.原子半徑：D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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