1．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（　　）
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液NH3•H2O三氧化硫
C膽礬石灰水硫酸鋇Al （OH）3NH3
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 由同種物質組成的為純凈物，包括單質和化合物；
由不同物質組成的為混合物；
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；
水溶液或熔融狀態(tài)中完全電離的電解質為強電解質，水溶液中部分電離的電解質為弱電解質；
在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，
電解質和非電解質都是化合物來分析．

解答 解：A．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、HD分別屬于混合物、混合物、強電解質、弱電解質，單質，故A錯誤；
B．火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強電解質、混合物，非電解質，故B錯誤；
C．膽礬、石灰水、硫酸鋇、Al （OH）3、NH3分別屬于化合物、混合物、強電解質、弱電解質，非電解質，故C正確；
D．冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、碘化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強電解質、強電解質，非電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
B．高溫條件能殺死H7N9禽流感病毒，是因為病毒的蛋白質受熱變性
C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加單質碘
D．油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．雙極膜（BP）是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源．利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜．下列說法錯誤的是（　�。�
A．陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
C．若去掉雙極膜（BP），陽極室會有C12生成
D．電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表是元素周期表短周期的一部分

（1）①～⑦元素中金屬性最強的元素是Mg（用元素符號表示）．
（2）④與⑤形成的化合物的電子式為．
（3）表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（4）第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為“鉝”，該元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為H2LvO4．
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質的量約為$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金屬性最強的是F（填元素符號）．
（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是N（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是NH3（填化學式）．
（4）③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．
試回答下列問題：
（1）寫出D（少量）、H、X反應生成A的化學方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（2）寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g），在2L密閉容器中，充入4molD和5molY，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應前增加了．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時D的濃度為1mol•L-1．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當加入4mol H和2molY后，放出345kJ的熱時，H的轉化率是87.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、四氯化碳、碘化鈉溶液、氯化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液．下列試劑不能選用的是（　�。�
A．溴水B．氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．圖中F是一種具有果香味的合成香料，其合成路線如圖：

（1）A→B反應的化學方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$ CH3CH2OH．
（2）E的結構簡式是CH3CH2COOH．
（3）C→D的反應類型是氧化反應，F(xiàn)的結構簡式是CH3CH2COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1寫出SO3（g）分解生成O2（g）與S（s）的熱化學方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.375mol/（L•min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系為KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
①將SO2通入水中反應生成H2SO3．試計算常溫下H2SO3?2H++SO32-的平衡常數(shù)K=1.57×10-9．（結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常溫下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是B（填序號）．
A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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