Question

9．表是元素周期表短周期的一部分

（1）①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg（用元素符號(hào)表示）．
（2）④與⑤形成的化合物的電子式為．
（3）表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（4）第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）被中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為“鉝”，該元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為H₂LvO₄．
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，
（1）只有Mg、Al為金屬，同周期從左向右金屬性減弱；
（2）④與⑤形成的化合物為MgF₂，只含離子鍵；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）第116號(hào)元素的最外層電子數(shù)為6，與O同主族，最高價(jià)為+6價(jià)；
（6）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，R的質(zhì)子數(shù)為A-n，氧化物為RO，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：（1）只有Mg、Al為金屬，同周期從左向右金屬性減弱，則①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg，故答案為：Mg；
（2）④與⑤形成的化合物為MgF₂，只含離子鍵，電子式為，故答案為：；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）第116號(hào)元素的最外層電子數(shù)為6，與O同主族，第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86，則該元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，為金屬元素，最高價(jià)為+6價(jià)，若該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為H₂LvO₄，
故答案為：第七周期第VIA族；金屬； H₂LvO₄；
（6）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，R的質(zhì)子數(shù)為A-n，氧化物為RO，ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol，
故答案為：$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．