16．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．

分析 A的相對分子質(zhì)量為84，根據(jù)商余法可得：$\frac{84}{14}$=6，A的化學(xué)式為C6H12，由于A分子中含有碳碳雙鍵，則A為單烯烴己烯，又核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)烯烴的命名原則寫出其名稱；結(jié)合乙烯、甲烷的空間結(jié)構(gòu)判斷該有機(jī)物分子中C原子是否共平面．

解答 解：A的相對分子質(zhì)量為84，根據(jù)商余法可得：$\frac{84}{14}$=6，A的化學(xué)式為C6H12，由于A分子中含有碳碳雙鍵，則A為單烯烴己烯，又核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A分子中碳碳雙鍵在2號C，甲基在2、3號C，則其名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯；
由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，而4個甲基與不飽和碳原子又直接相連，所以6個碳原子處于同一平面上，
故答案為：；2，3-二甲基-2-丁烯；是．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋇是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問題：
（1）煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當(dāng)提高溫度或加快攪拌（任寫一種）
（3）碳化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）乙烷的結(jié)構(gòu)式為分子式為CmH20的烷烴中m為9，分子中含有22個共價鍵的烷烴的分子式：C7H16，與CO2的密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為的C3H8．若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（填分子式）C9H20．
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）氧原子外有5種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，寫出兩種與CO 互為等電子體的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價化合物（填“離子”或“共價”）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時，放出109kJ的熱量，反應(yīng)機(jī)理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說法正確的是（　�。�
A．ICl中I顯-1價
B．HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示．
已知：①反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列問題：
（1）A中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳參鍵，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）E生成F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)C+F→的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為．
（5）X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于X的說法不正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
（6）芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的M有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的是或（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30．由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：
化合物甲乙丙
各元素原子個數(shù)比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
化合物丁戊己
各元素原子個數(shù)比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
請回答下列問題：
（1）化合物己的化學(xué)式為CCl4，每個乙分子含有1個非極性鍵．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol．
（3）丙分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）戊在水溶液中電離出的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）丁與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)（　�。�
①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤還原  ⑥酯化  ⑦水解  ⑧加聚．
A．①②③④⑦⑧B．①②③④⑤⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．②③④⑤⑦⑧

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