Question

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】解：n（Zn）= =0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，CH3COOH是弱電解質(zhì)，醋酸濃度大于鹽酸，所以等pH、等體積的醋酸和鹽酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，酸和Zn反應(yīng)離子方程式為Zn+2 H+=Zn2++H2↑， 根據(jù)方程式知，鋅剩余0.005mol，CH3COOH溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的H+不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH又電離出H+進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比HCl多，開(kāi)始時(shí)由于c（H+）相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中CH3COOH溶液中的c（H+）始終比HCl溶液中的c（H+）大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，CH3COOH有剩余，導(dǎo)致CH3COOH溶液pH小于鹽酸溶液，
A．通過(guò)以上分析知，開(kāi)始時(shí)，二者溶液中pH相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出部分氫離子，且最終反應(yīng)后產(chǎn)生有剩余，所以醋酸pH＞HCl，當(dāng)HCl完全反應(yīng)后，溶液中pH不變，故A正確；
B．反應(yīng)速率與c（H+）成正比，開(kāi)始時(shí)c（H+）相等所以其反應(yīng)速率相等，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，HCl中c（H+）小于CH3COOH，所以反應(yīng)速率CH3COOH＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C．等pH、等體積的醋酸和鹽酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的量取決于酸的物質(zhì)的量，所以生成氫氣的量CH3COOH＞HCl，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，反應(yīng)過(guò)程中c（H+）CH3COOH＞HCl，所以醋酸反應(yīng)時(shí)間短，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離，所以反應(yīng)過(guò)程中（H+）CH3COOH＞HCl，但都是減小的，當(dāng)酸完全反應(yīng)后，（H+）不變，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，反應(yīng)過(guò)程中c（H+）CH3COOH＞HCl，所以醋酸反應(yīng)時(shí)間短，故D錯(cuò)誤；
故選A．
n（Zn）= =0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，CH3COOH是弱電解質(zhì)，醋酸濃度大于鹽酸，所以等pH、等體積的醋酸和鹽酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，酸和Zn反應(yīng)離子方程式為Zn+2 H+=Zn2++H2↑，
根據(jù)方程式知，鋅剩余0.005mol，CH3COOH溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的H+不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH又電離出H+進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比HCl多，開(kāi)始時(shí)由于c（H+）相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中CH3COOH溶液中的c（H+）始終比HCl溶液中的c（H+）大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，CH3COOH有剩余，導(dǎo)致CH3COOH溶液中pH小于鹽酸溶液中，