如圖2所示，反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，隨不同溫度（T1>T2）。不同壓強(qiáng)（P2>P2）或不同時(shí)間（t），混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)C%變化的曲線中，下列圖像錯(cuò)誤的是（   ）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來表示反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對(duì)應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應(yīng)最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應(yīng)一段時(shí)間以后，反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點(diǎn)附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        ；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：＋3 2，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為_________；
　 （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率為      ；
②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA     （填寫代入數(shù)值
的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，
 KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              ；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
已知T1時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時(shí)，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得T1溫度時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質(zhì)
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應(yīng)的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
A．?dāng)U大容積                  B．同時(shí)減少三種物質(zhì)各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動(dòng)隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，有關(guān)說法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____     ____。
（2）若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：
                 （用序號(hào)和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。
寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L-1的鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當(dāng)升高溫度
A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 和 B 的轉(zhuǎn)化率（發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）一樣
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1                             
其中正確的是
A．①③B．③④C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是425℃時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述正確的是
A．圖①中to時(shí)，各組分物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了
C．圖③與圖④分別對(duì)應(yīng)圖①與②所表示的可逆反應(yīng)
D．由圖①②可得，化學(xué)反應(yīng)的限度與建立的途徑無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案