Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數(shù)為8N_A
②常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A
④25⁰C，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-數(shù)目為0.1N_A
⑤標準狀況下，22.4LSO₃的分子數(shù)為N_A
⑥標準狀況下，22.4LNO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A．

• A、①②③
• B、①②⑥
• C、②④⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，該甲基中含有8個中子；
②常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，導致溶液中陰離子數(shù)目增多；
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
④缺少pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算氫氧根離子的數(shù)目；
⑤標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
⑥四氧化二氮與二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡，導致氣體分子數(shù)減小．

解答： 解：①17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含中子數(shù)為8N_A，故①正確；
②常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A，故②正確；
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以反應轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3N_A，故③錯誤；
④沒有告訴25℃，pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故④錯誤；
⑤標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol、11.2L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，二者反應后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應后混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A，故⑥正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，⑥為易錯點，注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡．