有甲、乙、丙、丁四種金屬．將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出．把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)．用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出．將甲放入稀鹽酸中有H2析出．已知四種金屬中有一種是銅．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出，則活潑性乙＞甲；
把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)，則金屬的活潑性丁＞乙；
用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出，則金屬的活潑性甲＞丙；
將甲放入稀鹽酸中有H2析出，則甲位于氫之前，據(jù)此分析解答．
解答： 解：將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出，則活潑性乙＞甲；
把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)，則金屬的活潑性丁＞乙；
用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出，則金屬的活潑性甲＞丙；
將甲放入稀鹽酸中有H2析出，則甲位于氫之前，所以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是�。疽遥炯祝綡＞丙，所以丙是銅，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與原電池正負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、離子放電順序之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大，金屬性強(qiáng)弱、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法是考查重點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B、4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/（L?s）
C、達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D、達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集少量氯氣
B、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO正反應(yīng)放熱  升高溫度使平衡向正方向移動(dòng)
D、將煤粉碎后燃燒更充分，且能加快燃燒速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是（　�。�
A、NB、SC、OD、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙烷與乙炔互為同系物
B、32S與33S是同種核素
C、正丁烷與異丁烷互為同素異形體
D、CH3CH2NO2與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則滿足該條件的元素共有幾種（　　）
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類(lèi)、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法．所采用的方法對(duì)水體污染物處理不正確的是（　　）
A、I a
B、I b
C、II b
D、III c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為8NA
②常溫下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA．
A、①②③B、①②⑥
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A元素在地殼中的含量居第四位
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物
⑥ F F的其中一種核素中無(wú)中子
（l）A元素在周期表中的位置為
 
．
（2）寫(xiě)出B、D、E三種元素原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號(hào)表示）
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式為
 
，寫(xiě)出這種物質(zhì)的一種用途
 
．
（4）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（6）B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)的方程式
 
．

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