在如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置中，連接靈敏電流計(jì)的并接通電路，兩個(gè)電流計(jì)的指針均明顯 偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、甲溶液中H+的移動(dòng)方向是a→b
B、b電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、一段時(shí)間后，d電極附近的溶液變紅
D、乙裝置中的溶液會(huì)逐漸變渾濁
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、甲溶液中a是活潑的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，b為正極，所以H+離子移動(dòng)的方向?yàn)閍→b；
B、電極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O；
C、乙裝置中發(fā)生吸氧腐蝕；
D、c極鋅離子放電生成的鋅離子與d極氧氣放電產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鋅渾濁．
解答： 解：A、甲溶液中a是活潑的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，b為正極，所以H+離子移動(dòng)的方向?yàn)閍→b，故A正確；
B、電極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、乙裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O-4e-═4OH-，所以d電極附近的溶液變紅，故C正確；
D、c極鋅離子放電生成的鋅離子與d極氧氣放電產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鋅渾濁，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生只要掌握原電池的反應(yīng)原理就可以迅速解題，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A、無(wú)水硫酸銅、蔗糖
B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵
C、食鹽、硫酸亞鐵
D、生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在Na2O中，鈉原子顯+1價(jià)，氧原子顯-2價(jià)
B、在O2中，氧元素顯-2價(jià)
C、非金屬元素在化合物中總顯負(fù)價(jià)
D、一種元素在同一種化合物中，可能有幾種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
D、Ka（HCN）＜Ka（HNO2 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵棒和銅棒，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該裝置可以構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池
B、a極可能發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
C、b電極質(zhì)量可能增加
D、該過(guò)程可能有大量氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），如果完全燃燒2g H2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為
 
kJ．
（2）一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
 
，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請(qǐng)回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某爆鳴氣中H2和O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為75%和25%，則該爆鳴氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有堿金屬（前四周期）的混合物46g，與足量的水反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L． 
（1）該混合物有幾種可能的組成？
（2）能否確定各組分的物質(zhì)的量之比？若能，其物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕
B、0.1 mol?L-1氨水加水稀釋后，溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值減小
C、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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