2．NaHCO3在熔融和水溶液中的電解方程為NaHCO3═Na++HCO3-．

分析 碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，據(jù)此進行解答．

解答 解：碳酸氫鈉在水和熔融狀態(tài)下都完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，明確電離方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“十二五規(guī)劃建議”第六條“加快建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，提高生態(tài)文明水平”．下列不符合該“建議”的是（　�。�
A．開發(fā)和利用太陽能、氫能等新能源B．關閉高能耗的小型企業(yè)
C．積極推廣煤炭能源D．開發(fā)和推廣煤氣化和液化技術(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．在稀NaOH溶液中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，陰極析出4g金屬
B．l mol C22H46中含有的C-C鍵個數(shù)約為21×6.02×1023
C．0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6.02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下列有關13C、15N的敘述正確的是（　　）
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同素異形體
C．13C、15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為NA
B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5 NA
C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O鍵的個數(shù)為0.5 NA
D．4 mL 15 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應，生成NO2的分子數(shù)約為0.03 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有五瓶溶液分別是：
①10mL 0.60moL•L-1NaOH溶液 
②20mL 10.50moL•L-1H2SO4溶液 
③30mL0.40moL•L-1HCl溶液 
④40mL0.30moL•L-1CH3COOH溶液
⑤50mL0.20moL•L-1蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　�。�
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．①＞②＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知由石墨制備金剛石的反應為：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C（金剛石）；△H＞0，則下列兩個反應中：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ/mol，C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=b kJ/mol，a與b的關系為（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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