Question

下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

• A、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液
• B、相同條件下，測得：①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種鹽溶液pH相同，那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/span>
• C、含有陽離子的化合物一定含有陰離子
• D、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子一定向某一極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),離子晶體,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象的原理以及應(yīng)用；
B．對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時(shí)，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大；
C．正負(fù)電荷相等；
D．通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極．

解答： 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線散射形成的，可以用于區(qū)分膠體和溶液，故A錯(cuò)誤；
B．在相同的條件下測得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)正負(fù)電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故C正確；
D．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)、鹽類的水解等知識(shí)，會(huì)運(yùn)用逆向思維進(jìn)行分析解答本題，注意鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大，題目難度不大．