Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）：③＞①
• B、水電離出的c（H⁺）：②＞①
• C、①和②等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L
• D、①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很��；
B．鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較��；
C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來(lái)分析；
D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．

解答： 解：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生，則c（NH⁺₄）：③＞①，故A正確；
B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H⁺）：①＞②，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L，故C正確；
D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH⁺₄）、c（Cl^-）、c（OH^-）、c（H⁺）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離程度都很小，難度中等．