Question

8．標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 設(shè)水的體積為1L，則HCl的體積為448L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)=$\frac{HCl質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)水的體積為1L，則HCl的體積為448L，標況下HCl物質(zhì)的量=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20molHCl質(zhì)量為20mol×36.5g/mol=730g，溶液質(zhì)量=1L×1000g/L+730g=1730g，
溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{730g}{1730g}$×100%=42.2%，
溶液體積=$\frac{1730g}{1100g/L}$=$\frac{173}{110}$L，則物質(zhì)的量濃度為$\frac{20mol}{\frac{173}{110}L}$=12.7mol•L^-1．
故答案為：42.2%；12.7mol•L^-1．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．