Question

18．根據要求回答下列問題：
（1）寫出鎂在SO₂氣體中發(fā)生燃燒反應的化學方程式：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃；
（2）氯化鉀溶液通電發(fā)生反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）將潔凈的砂子與碳酸鈉固體混和，高溫下發(fā)生反應的化學方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）配平離子反應方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺-2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬鎂可以在二氧化硫中燃燒，生成硫單質和氧化鎂，剩余的金屬鎂可以和硫單質繼續(xù)反應，硫單質也會燃燒成為二氧化硫，據此回答；
（2）電解氯化鉀溶液得到氫氧化鉀、氫氣和氯氣；
（3）碳酸鈉可和二氧化硅之間反應得到硅酸鈉和二氧化碳；
（4）根據化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數的電子守恒結合元素守恒和電荷守恒進行配平．

解答 解：（1）金屬鎂可以在二氧化硫中燃燒，生成硫單質和氧化鎂，剩余的金屬鎂可以和硫單質繼續(xù)反應，硫單質也會燃燒成為二氧化硫，方程式為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃，故答案為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃；
（2）電解氯化鉀溶液得到氫氧化鉀、氫氣和氯氣，即2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）酸鈉可和沙子的成分二氧化硅之間反應得到硅酸鈉和二氧化碳，即SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）反應中物質的化合價變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO₄^-得5個電子；H₂O₂→O₂，O由-1價變成0價，一個H₂O₂分子失去2個電子，所以其最小公倍數為10，故MnO₄^-的計量數為2，雙氧水的計量數為5，然后根據原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
故答案為：2；5；6；2；5；8．

點評 本題考查了離子方程式的配平以及化學方程式的書寫知識，注意物質性質的掌握以及用得失電子數相等來配平的方法，難度中等．