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【題目】在標準狀況下，將aLHCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1gcm﹣3），得到的鹽酸的密度為bgmL﹣1，質量分數為w，物質的量濃度為cmolL﹣1則下列關系式中不正確的是

A．w=

B．w=

C．C=

D．b=

【答案】D

【解析】

試題分析：A．w=（溶質的質量）÷（溶液的質量）×100%=，故A正確；B．假設溶液為1L，根據w=（溶質的質量）÷（溶液的質量）×100%=，故B正確；C．標準狀況下的aLHCl（氣）的物質的量為=mol，氯化氫的質量為mol×36.5g/mol=g；所以溶液質量為1000g+g=（1000+）g，所以溶液的體積為=mL，所以溶液濃度為=mol/L，故C正確；

D．氣體溶于水后體積不是a+1L，故D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O

B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制備Fe（OH）3膠體:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）+3H＋

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列家庭小實驗不合理的是

A. 用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

B. 用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素

C. 用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

D. 用食醋區(qū)別小蘇打和食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是

A．不斷補充氮氣和氫氣

B．選擇20MPa-50MPa的高壓

C．及時液化分離氨氣

D．選擇500℃左右同時使用鐵觸媒做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水

石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO

B

將干燥的Cl2通過有色鮮花

鮮花褪色

Cl2有漂白性

C

向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產生氣體

Na2O2沒有變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl、SO42-、和NO3的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式。

試劑X：，試劑Y：，

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）需要稱量NaOH固體 克；

（2）需量取密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸________mL；

（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有 。

A．量取濃鹽酸時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．定容時俯視刻度線

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出

F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

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