8.一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v(A):v(B):v(C)=1:3:4
③A、B、C 的濃度不再變化
④C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1:3:4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,同時(shí)生成 3amolB.
A.③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦

分析 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量不變以及由此引起的物理量不變,據(jù)此分析解答.

解答 解:①該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變,所以氣體平均摩爾質(zhì)量不變,則不能根據(jù)平均摩爾質(zhì)量判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在v(A):v(B):v(C)=1:3:4,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
③A、B、C 的濃度不再變化時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
④C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1:3:4時(shí),該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤;
⑥反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,所以混合氣體密度始終不變,所以不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,則同時(shí)消耗3amolB,同時(shí)生成 3amolB,B正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解,正確選取平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)是解本題關(guān)鍵,只有“反應(yīng)前后改變的物理量”才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始濃度均為2mol/LⅡ.C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v2
D.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑混合氣體的密度與Ⅱ途徑混合氣體的密度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下面有關(guān)離子晶體的敘述中(氯化鈉晶胞如圖),不正確的是( 。
A.1 mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有12個(gè)
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-
D.平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.Kw的數(shù)值:a點(diǎn)大于c點(diǎn)
B.溶液中的總酸量:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C.HB的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn)
D.將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度,則$\frac{c({A}^{-})}{c({B}^{-})}$減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( 。
A.已知中和熱為57.3kJ/mol,則含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ
B.從C(石墨)=C(金剛石)△H=+119kJ/mol;可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
D.2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖是BaC12溶液在稀釋過(guò)程中,c(Ba2+)隨溶液體積的變化曲線圖,則M點(diǎn)時(shí),溶液中c(Cl-)為( 。
A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1 mol/LD.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO32與NaOH溶液
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D.在NaBr、NaI的混合液中通入過(guò)量氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),生成Cu2O1.44g.通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該有機(jī)物的分子式并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.我們中學(xué)階段接觸過(guò)許多鹽,鹽是一類(lèi)重要的物質(zhì).按要求回答下列問(wèn)題:
(1)與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性.有兩種鹽,它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成,且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng),又可以和強(qiáng)堿反應(yīng),則這兩種鹽的化學(xué)式分別為NH4HCO3、(NH42CO3
(2)KAl(SO42是一種復(fù)鹽,假設(shè)1molKAl(SO42完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)小于(填“大小”、“小于”或“等于”)NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間;如果向含1molKAl(SO42的溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí),加入的體積為1.5L.
(3)KMnO4是一種常用的氧化劑,在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng),酸化時(shí)一般用稀硫酸,而不用鹽酸,其原因是(用離子方程式表示)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O;也不用稀硝酸,其原因是稀硝酸也具有氧化性.
(4)Na2CO3是一種重要的工業(yè)用堿.向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化.如果不考慮水的電離,在加入鹽酸的過(guò)程中,離子數(shù)目一直不變的是Na+(填離子符號(hào),下同),一直減少的是CO32-,一直增大的是Cl-,先增大后減小的是HCO3-

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