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【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結構如圖,下列有關該物質的說法正確的是

A. 分子式為C3H4O3

B. 1mol該分子能與2molH2加成

C. 分子中只有極性鍵

D. 標準狀況下8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2

【答案】D

【解析】

A.由結構可知,碳酸亞乙烯酯的分子式為C3H2O3,故A錯誤;

B.結構中只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應,則1mol該物質最多可與1molH2加成,故B錯誤;

C.結構中含C=C,屬于非極性鍵,故C錯誤;

D8.6g該化合物的物質的量==0.1mol,完全燃燒生成0.3mol二氧化碳,標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計如下實驗方案研究Cu與濃H2SO4的反應(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):

請回答下列問題:

1)儀器A的名稱_________。Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為________________。

2D、ECCl4的作用是___________________

3)加熱過程中,隨著反應的進行,A容器下有少量白色沉淀生成,你認為該沉淀物是_________,分析可能的原因是________________________________________。

4)實驗結束,打開A容器上的彈簧夾,通入一段時間空氣,目的是______________。

5)以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法,你認為最合理的是____________(填序號),并且寫出該方法對應的化學方程式_____________________________。

用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。

將銅片在空氣中加熱,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。

在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液,過濾得硫酸銅溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質溶液為KOH溶液,反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2。下列說法正確的是( )

A.放電時,電解質溶液中K+向負極移動

B.放電時,電解質溶液中c(OH-)逐漸增大

C.放電時,負極反應為:Zn+4OH--2e-=

D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(  )

A. 1,2,4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1,3-二溴丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3

回答下列問題:

(1)已知H1=99kJ·mol1,已知H2=58kJ·mol1,則H3=______kJ·mol1。

(2)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為______;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(增大減小”)2中的壓強由大到小為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足此轉化關系的是(  )

物質

選項  

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發(fā)生

B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO22 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是:一個NN鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂;一個NN鍵斷裂的同時,有6N—H鍵斷裂;其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質量不再改變;保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變;恒溫恒容時,密度保持不變;正反應速率vH2)=0.6 mol·L·min1逆反應速率vNH3)=0.4 mol·L·min1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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