【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

P1_____P2 (“<”“>”“=”不確定,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________;在AB兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)

【答案】+175.2kJ/mol BC < > 66.7% <

【解析】

(1)已知:a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則將a+b可得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= (+216.441.2)kJ/mol=+175.2kJ/mol

答案為:+175.2kJ/mol

(2)A.N2H2的物料比為1:3,且按照1:3反應(yīng),則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率都相等,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B. 氣體的總質(zhì)量不變,恒壓條件下,當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時(shí),說(shuō)明體積不變,則達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;

C.比值為保持不變,說(shuō)明氮?dú)、氨氣的濃度不變,能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

D. 因平衡常數(shù)等未知,,不能確定是否平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。

故答案為:BC;

②增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大,由圖象可知P1<P2,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)>D點(diǎn),

故答案為:<;>;

③起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),C點(diǎn)氨氣的含量為50%,則

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始:1mol3mol0

轉(zhuǎn)化:xmol3xmol2xmol

平衡:(1x)mol(33x)mol2xmol

=50%x=,

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則v(A)<v(B),

故答案為:66.7%;<

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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Zn+2HCl===ZnCl2+H2____________________

NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;

2HClH2↑+Cl2________________________

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H、中,__________________氧化性最強(qiáng)。

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(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,裝置如圖3所示。

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